נייעס

הקדמה
קריסטאָבאַליט איז אַ נידעריק-געדיכטקייט SiO2 האָמאָמאָרפֿע וואַריאַנט, און איר טערמאָדינאַמישע סטאַביליטעט קייט איז 1470 ℃~1728 ℃ (אונטער נאָרמאַלן דרוק). β קריסטאָבאַליט איז איר הויך-טעמפּעראַטור פאַזע, אָבער עס קען זיין סטאָרד אין מעטאַסטאַבילער פֿאָרעם צו אַ זייער נידעריקע טעמפּעראַטור ביז אַ שיפֿט טיפּ פאַזע טראַנספֿאָרמאַציע פּאַסירט ביי וועגן 250 ℃ α קריסטאָבאַליט. כאָטש קריסטאָבאַליט קען זיין קריסטאַליזירט פֿון SiO2 צעשמעלץ אין איר טערמאָדינאַמישע סטאַביליטעט זאָנע, רובֿ קריסטאָבאַליט אין נאַטור איז געשאפן אונטער מעטאַסטאַבילע באַדינגונגען. למשל, דיאַטאָמיט טראַנספֿאָרמירט זיך אין קריסטאָבאַליט טשערט אָדער מיקראָקריסטאַלין אָפּאַל (אָפּאַל CT, אָפּאַל C) בעשאַס דיאַגענעסיס, און זייערע הויפּט מינעראַל פאַזעס זענען α קריסטאָבאַליט), וועמענס יבערגאַנג טעמפּעראַטור איז אין דער סטאַביל זאָנע פֿון קוואַרץ; אונטער די באדינגונגען פון גראנוליט פאַסיעס מעטאַמאָרפיזם, האָט קריסטאָבאַליט אויסגעזעצט פון דעם רייכן נאַ-אַל-סי שמעלץ, עקזיסטירט אין גאַרנעט ווי אַן אינקלוזיע און קאָ-עקזיסטירט מיט אַלביט, שאַפֿנדיק אַ טעמפּעראַטור און דרוק צושטאַנד פון 800 ℃, 01GPa, אויך אין דער סטאַבילער זאָנע פון קוואַרץ. דערצו, מעטאַסטאַבילער קריסטאָבאַליט ווערט אויך געשאפן אין פילע נישט-מעטאַלישע מינעראַלע מאַטעריאַלן בעת היץ באַהאַנדלונג, און די פאָרמאַציע טעמפּעראַטור געפינט זיך אין דער טערמאָדינאַמישער סטאַביליט זאָנע פון טרידימיט.
פֿאָרמאַטיווער מעכאַניזם
דיאַטאָמיט טראַנספאָרמירט זיך אין קריסטאָבאַליט ביי 900 ℃~1300 ℃; אָפּאַל טראַנספאָרמירט זיך אין קריסטאָבאַליט ביי 1200 ℃; קוואַרץ ווערט אויך געשאפן אין קאַאָליניט ביי 1260 ℃; דער סינטעטישער MCM-41 מעזאָפּאָרעזער SiO2 מאָלעקולאַרער זיפּ איז טראַנספאָרמירט געוואָרן אין קריסטאָבאַליט ביי 1000 ℃. מעטאַסטאַבילער קריסטאָבאַליט ווערט אויך געשאפן אין אַנדערע פּראָצעסן ווי קעראַמיש סינטערינג און מוליט צוגרייטונג. צו דערקלערן דעם מעטאַסטאַבילן פאָרמאַציע מעקאַניזם פון קריסטאָבאַליט, ווערט מסכים געווען אַז דאָס איז אַ ניט-גלייכגעוויכט טערמאָדינאַמישער פּראָצעס, הויפּטזעכלעך קאָנטראָלירט דורך דעם רעאַקציע קינעטיקס מעקאַניזם. לויטן מעטאַסטאַבילן פאָרמאַציע מאָדע פון קריסטאָבאַליט דערמאָנט אויבן, ווערט כּמעט איינשטימיג געגלויבט אַז קריסטאָבאַליט ווערט טראַנספאָרמירט פון אַמאָרף SiO2, אפילו אין דעם פּראָצעס פון קאַאָליניט היץ באַהאַנדלונג, מוליט צוגרייטונג און קעראַמיש סינטערינג, ווערט קריסטאָבאַליט אויך טראַנספאָרמירט פון אַמאָרף SiO2.
צוועק
זינט די אינדוסטריעלע פּראָדוקציע אין די 1940ער יאָרן, זענען ווייסע קאַרבאָן שוואַרץ פּראָדוקטן ברייט געניצט געוואָרן ווי פארשטארקערנדיקע אגענטן אין גומע פּראָדוקטן. דערצו קענען זיי אויך געניצט ווערן אין דער פאַרמאַסוטיקאַל אינדוסטריע, פּעסטאַציד, טינט, פאַרב, ציינפּאַסטע, פּאַפּיר, עסן, פיטער, קאָסמעטיקס, באַטעריעס און אַנדערע אינדוסטריעס.
די כעמישע פאָרמולע פון ווייסן קאַרבאָן שוואַרץ אין דער פּראָדוקציע מעטאָדע איז SiO2nH2O. ווײַל זײַן באַנוץ איז ענלעך צו דעם פון קאַרבאָן שוואַרץ און איז ווײַס, ווערט עס גערופן ווײַסער קאַרבאָן שוואַרץ. לויט פֿאַרשידענע פּראָדוקציע מעטאָדן, קען מען טיילן ווײַסן קאַרבאָן שוואַרץ אין אָפּגעזעצטער ווײַסער קאַרבאָן שוואַרץ (אָפּגעזעצטער כיידרירטער סיליקאַ) און גערויכערטער ווײַסער קאַרבאָן שוואַרץ (גערויכערטער סיליקאַ). די צוויי פּראָדוקטן האָבן פֿאַרשידענע פּראָדוקציע מעטאָדן, אייגנשאַפֿטן און באַנוץ. די גאַז פֿאַזע מעטאָדע ניצט דער עיקר סיליקאָן טעטראַטשלאָריד און סיליקאָן דייאַקסייד באַקומען דורך לופֿט פֿאַרברענונג. די פּאַרטיקלען זענען פֿײַן, און די דורכשניטלעכע פּאַרטיקל גרייס קען זײַן ווייניקער ווי 5 מיקראָנס. די אָפּזעצונג מעטאָדע איז צו אָפּזעצן סיליקאַ דורך צולייגן שוועבל זויער צו נאַטריום סיליקאַ. די דורכשניטלעכע פּאַרטיקל גרייס איז וועגן 7-12 מיקראָנס. די גערויכערטע סיליקאַ איז טײַער און נישט גרינג צו אַבזאָרבירן פֿײַכטקייט, אַזוי ווערט עס אָפֿט געניצט ווי אַ מאַטינג אַגענט אין קאָוטינגז.
די וואַסער גלאָז לייזונג פון ניטריק זויער מעטאָד רעאַגירט מיט ניטריק זויער צו דזשענערירן סיליקאָן דייאַקסייד, וואָס ווערט דערנאָך צוגעגרייט אין עלעקטראָניש גראַד סיליקאָן דייאַקסייד דורך שווענקען, פּיקלינג, דעיאָניזעד וואַסער שווענקען און דיכיידריישאַן.